(资料图)

想必现在有很多小伙伴对于(8分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:⏺(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是___________;(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______;氮元素的E1呈现异常的原因是________。(3)Se原子序数为_______,其核外M层电子的排布式为_________;(4)H2Se的稳定性比H2S_____________(填“强”或“弱”).SeO3分子的立体构型为___________。(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从原子核外电子结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。","title_text":"(8分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:⏺(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是___________;(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______;氮元素的E1呈现异常的原因是________。(3)Se原子序数为_______,其核外M层电子的排布式为_________;(4)H2Se的稳定性比H2S_____________(填“强”或“弱”).SeO3分子的立体构型为___________。(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从原子核外电子结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于(8分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:⏺(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是___________;(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______;氮元素的E1呈现异常的原因是________。(3)Se原子序数为_______,其核外M层电子的排布式为_________;(4)H2Se的稳定性比H2S_____________(填“强”或“弱”).SeO3分子的立体构型为___________。(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从原子核外电子结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。","title_text":"(8分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:⏺(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是___________;(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______;氮元素的E1呈现异常的原因是________。(3)Se原子序数为_______,其核外M层电子的排布式为_________;(4)H2Se的稳定性比H2S_____________(填“强”或“弱”).SeO3分子的立体构型为___________。(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从原子核外电子结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

(每空1分,共8分)(1)sp3;(2)非金属性增强,得电子时释放的能量依次增大。

氮元素2p轨道为半满状态,较稳定,第一亲和能较低。

(3)34;3s23p63d10;(4)弱;平面三角形(5)Fe2+的价电子排布为3d6,失去一个电子成Fe3+为3d5,半满状态稳定。

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